Химическое равновесие-состояние системы при котором скорость образования новых продуктов равна скорости распада нового вещества. Оно возникает в обратимых химических реакциях. Факторы смещающие химическое равновесие: концентрация температура давление.если увеличить концентрацию исходных веществ в туалете сместится в сторону образования продуктов реакции. увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема при понижении давления в сторону увеличения объема.Пример: 3H2 + N2 →← 2NH3 Ещё по этой теме принцип Ле-Шателье (если на систему находящуюся в равновесии оказать внешние воздействие то равновесие в системе сместится в сторону обратную воздействию.) Применяют это для сохранения продуктов реакции, увеличение образования новых продуктов и др. Также важно отметить, что катализатор не влияет на смещение химического равновесия.
1)
SO3-оксид серы(VI), серный ангидрид, ангидрид серной кислоты, триоксид серы.
SO2-оксид серы(IV), сернистый ангидрид, ангидрид сернистой кислоты, диоксид серы.
2)
SO2-в промышленности производят обжигом сульфидных минералов. В лабараторных условиях получают действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота моментально разлагается на сернистый газ и воду.
SO3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. В лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота.
3)
SO2- бесцветный газ с резким запахом напоминающим запах зажённой спички. Температура плавления -75,5°C. Температура кипения -10,01<span>°C.
Сжижается при комнатной температуре под давлением. Умеренно растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. Растворимость в воде-</span>11,5 г/100 мл.
SO3- бесцветная жидкость с резким,удушающим запахом, сильно дымит на воздухе. Температура плавления +16,83°C. Температура кипения +44,9°C.При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3. Неограниченно растворяется в воде с ней же реагируя.
4.
H2O+SO2=H2SO3
Na2O+SO2=Na2SO3
NaOH+SO2=NaHSO3
O2+2SO2=2SO3
H2O+SO3=H2SO4
Na2O+SO3=Na2SO4
NaOH+SO3=NaHSO4
5.
Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220<span>). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для </span>отбеливания<span> соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать </span>хлором<span>. Применяется он также и в качестве </span>растворителя<span> в лабораториях. При таком его применении следует помнить о возможном содержании в SO</span>2<span> примесей в виде </span><span>SO3</span>, H2<span>O, и, как следствие присутствия воды, </span><span>H2SO4</span><span> и </span><span>H2SO3</span>. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной H2SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре<span>. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.
</span>Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты<span> и в металлургии.
</span>Вот как-то так.
2)CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O
CuO + 2H+ + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + H2O полное ионное уравнение
<span>CuO + 2H+ = Cu(2+) + H2O сокращенное ионное уравнение
</span>
Дано:
m(FeCl3) = 48,75 г
ω(Fe(OH)3) = 10% или 0,1
Найти:
m(p-pa Fe(OH)3) -?
M(FeCl3)= 162,5 г/моль
n(FeCl3) = m(FeCl3)/M(FeCl3)
n(FeCl3) = 18,75 г/162,5 г/моль = 0,115 моль
M(Fe(OH)3) = 107 г/моль
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Fe(OH)3) = n(FeCl3)
n(Fe(OH)3) = 0.115 моль
m(Fe(OH)3) = 0.115 моль*107 г/моль = 12,305 г
m(p-pa Fe(OH)3) = 12,305 г /0,1 = 123,05 г
Ответ: 123,05 г
