Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Megadeksel [549]

3 года назад

7

Укажите формулу алкана и объяснила свой выбор: а) C2H4. б) C4H8. B) C4H10. г) C2H5CL

1 ответ:

1Dusk13 года назад

0 0

СН3 - СН2 - СН2 - СН3
Ответ: в)

Читайте также

При взаимодействии 8.1г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15.3г. Определите , какой металл был взят, если

Герасимович Наталья [68]

4Х+302---2Х2O3
8.1/M=(15.3/(2*M+48))*2
30.6 M = 16.2 M + 388.8
14.4 M = 388.8
M = 27
алюминий

0 0

4 года назад

Решить уравнения: HBr+Ba(OH)2-> H2SO4+BaCl2-> H3PO4+K2S-> H2SO3+Na2SiO3-> HI+AgNo3-> Пожалуйста, ребят

Юлия94-94 [35]

2HBr+Ba(OH)2=BaBr2+2H20

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

2H3PO4+3K2S=3H2S+2K3PO4

H2SO3+Na2SiO3=H2SiO3+Na2SO3

HI+AgNO3=AgI+HNO3

0 0

4 года назад

В каком массе магнитного железняка Fe3O4, имеющего 0.1 массовых долей или 10% примеси, содержится 2 т железа?

Мишукан

M(Fe₃O₄) = 100 % * 2 т : (100 % - 10 %) = 2,22 т

0 0

4 года назад

Какой объем оксида азота(1) можно получить при разложении 40г нитрата омония,если объемная доля выхода составляет 96\%?

Иван2013

<span>1.Напишем уравнение реакции разложения нитрата аммония:</span>
<span>NH4NO3=N2O+2H2O</span>
<span>2.Расчет числа молей нитрата аммония:</span>
<span>n(NH4NO3)=40/80=0,5 моль</span>
<span>3.Расчет объема оксида азота:</span>
<span>V(N2O)=0,5*22,4*0,96=10,752 л</span>

0 0

4 года назад

К раствору, содержащему 10,3 г сульфата меди (||) добавили (в избытке) раствор гидроксида натрия. Найти массу осадка, образовавш

Игорь Ром

10.3 g Xg
CuSO4+2NaOH-->Na2SO4+Cu(OH)2↓
159.5 97.5
M(CuSO4)=159.5g/mol
M(Cu(OH)2=97.5g/mol

10.3/159.5 = X/97.5 X=6.3 g
ответ 6.3 г

0 0

3 года назад