1. ню=m/Mr(N2O5)= 40г./(14*2+16*5)г./моль=40г./108г./моль=0,4моль
2.V(N2O5)=ню*Молярный объём(Vm)
Vm=22,4л/моль
V(N2O5)=0,4моль*22,4л/моль=8,96л
Ответ: V(N2O5)=8,96л
NH₃ - аммиак, у азота степень окисления -3
N₂O₃ - оксид азота (3), у азота степень окисления +3
Ур-ие реакции:
С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О
Молярная масса этилового спирта С2Н5ОН - 46 г/моль
Из уравнения реакции составляем пропорцию:
Из 46 г спирта получается 1 моль (22,4 л) этена
Из Х г спирта получается 100,8 л этена
Х = 46*100,8/22,4 = 207 г
Это теоретический расход, но так как выход составляет 90%, то теоретический расход:
207 *100%/90% = 230 г
ответ: 230 г
2K2CrO4 + 8H2O + 3Mn => 3Mn(OH)2 + 2Cr(OH)3 + 4KOH
Al₂O₃ 2+3=5 ответ 3.........