C2H6 =t=> 2C+3H2
n(С)= 2n(C2H6)=2*3=6 моль
Далее находим массу сажи
m(C)= n(C)*M(C)= 6*12= 72 г.
Ответ: образуется 72 г сажи.
Удачи!
Ответ:
Объяснение:
12 л Х л
2С3Н6 + 9О2 = 6СО2 + 6Н2О
n=2 моль n=9 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 201,6 л
12 л С3Н6 - Х л О2
44,8 л С3Н6 - 201,6 л О2
V(O2) = 12 * 201,6 / 44,8 =54 л
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
сульфат калия
KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O
гидросульфат
калия
Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O
хлорид
железа (II)
Fe(OH)₂ + HCl = FeOHCl + H₂O
хлорид
гидроксожелеза (II)
C6H5OH+KOH=C6H5OK+H2O
m(KOH)=m*ω=120*0,14=16,8 г
n(KOH)=m/M=16,8/56=0,3 моль
из уравнения видно, что n(KOH)=n(C6H5OK)
m(C6H5OK)=n*M=0.3*132=39.6г
Если знать массу фенола m(C6H5OH)=4.7г из подобной задачи, то
<span>n (C6H5OH)=m/M=4,7\94=0,05 моль (недостаток)
n (KOH)=m/M=16,8\56=0,3 моль (избыток)
вычислим массу образовавшегося C6H5OK: (расчет по недостатку)
4,7г = х г
94г = 132 г
х = (4,7*132)\94 = 6,6 г
<span>
ответ: m(С6H5OK) = 6,6 г</span></span>
<span>5C6H10 + 8KMnO4 + 12H2SO4 -> 5HOOC-(CH2)4-COOH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O </span>
<span>восстановитель [6С]^-10 - 8e -> [8C]^-2 | 5 процесс окисления </span>
<span>окислитель Mn^+7 + 5e -> Mn^+2 | 8 процесс восстановления</span>