1. H (+1) Br (-1)
K(+1) Br (-1)
Na(+1) S(-2)
Fe(+3) Cl(-1)
Р(+5) О(-2)
Ca(+2) P(-3)
F2(0)
C(+4) O (-2)
S(+6) O (-2)
S (+6) F(-1)
2. a) 0. +1.+1.+1.-1
б) -2.-2.-2.0
в) -1.0.-1.+5
г) 0.-3.+4.+5
д) +4.0.+6.-2
е) +2.+3.+2.+3
ж) +7.+6.+4.+2
3. Овр - это реакции, которые характеризуютя изменением степени окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ. б) г)
Ответ: 66,68 г
Дано:
m(Mg)=40 г
Найти:
M(MgO)-?
Объяснение:
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 40 г/24 г/моль = 1,667 моль
M(MgO) = 40 г/моль
MgO + H₂ = Mg + H₂O
Из УХР видно, что n(MgO)=n(Mg)
n(MgO) = 1,667 моль
m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 1,667 моль*40 г/моль = 66,68 г
Ответ: 66,68 г
2. 1) Pb(NO3)2 + K2CrO4 -> PbCrO4 + 2KNO3
2) KHCO3 + KOH -> K2CO3 + H2O
3) ZnOHCl + HCl -> ZnCl2 + H2O
4) 2HCl + Na2SO3 -> 2NaCl + SO2 + H2O
5) Cd(NO3)2 + 2NaOH -> Cd(OH)2 + 2NaNO3
6) тут напрашивается карбонат магния, но в растворе образуется основная соль:
2MgCl2 + 2Na2CO3 -> (MgOH)2CO3 + 4NaCl + CO2
3. Для Ba(OH)2, Mn(OH2), MnO, MnO2 выбрать кислоты и кислотные оксиды.
H2CO3 - гидроксид кальция
Na2S осадит сульфиды тяжелых металлов и разрушится от соляной кислоты
FeSO4 осадится щелочами и окислится в трехвалентное железо.
0.02м
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂(вверх)
1 1 1 1
V(H₂) = 448 мл = 0.448 л
Находим ню цинка
= 0.448/22.4=0.02 моль
Следовательно, цинка тоже 0.02, т к коэффициент 1.
Умножаем на молярную массу чтобы узнать массу в граммах
0.02 * 65 = 1.3 г
Теперь находим сколько это процентов. Есть формула, но мне ближе пропорцией
1.3 - х%
1.32 - 100%
х = 1.3*100/1.32 = 98.48%
Ответ: 98.48%
Удачи