Нужно моли умножать на число Авогадро (Na)=6,02*10^23-1
a) 4 моль * 6,02*10^23-1 = 24,08*10^23
б) 0,2 моль* 6,02*10^23-1 = 1,204*10^23
в) 125 моль* 6,02*10^23-1= 752,5*10^23
число молекул одинаково и для воды, и для углекислого газа
1-в
2-а
3-в
4-а,б FeCL3+3HNO3=Fe(NO3)3+3HCL
Fe(+3)+3CL(-)+3H(+)+3NO3(-)=Fe(+3)+3NO3(-)+3H(+)+3CL(-)
2KCL+H2SO4=K2SO4+2HCL
2K(+)+2CL(-)+2H(+)+SO4(-2)=2K(+)+SO4(-2)+2H(+)+2CL(-)
5-г
6- Fe+S=FeS
Fe(0)-2e=Fe(+2) 1 восстановитель, окисление
S(0)+2e=S(-2) 1 окислитель, восстановление
H2S+NaOH=NaHS+H2O
H2S+Na(+)+OH(-)=Na(+)+HS(-)+H2O
H2S+OH(-)=HS(-)+H2O
FeS+2HCL=FeCL2+H2S реакция обмена
7) г
8) А-3
Б-4
В-1
Г-2
9) 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
V(CL2)=n*Vm=1 моль*22,4 л/моль=22,4 л
m(Br2)=n*Mr=1 моль*160 г/моль=160 г
V CL2 -320 г Br2
22,4 л - 160 г Br2
V CL2 = 320*22,4/160 =44,8 л
Высшая валентность азота IV, не смотря на то, что у него на последнем энергетическом уровне 5 электронов, он проявляет так же валентность III? а вот степени окисления он может проявлять - -3, +1,+2, +3, +4, +5.
Может ты ошибся(лась), может в<u>ысшая степень окисления</u> азота дана, а не высшая валентность? (Тогда высшая степень окисления равна +5 и формула - N2O5 - сумма коэффициентов равна - 7)
Если валентность все же дана, то формула должна быть - NO2 - двуокись азота, это несолеобразующий оксид. Соответственно сумма индексов - 2
Отвечу на первый вопрос: а) не может будет образовываться основание и новая соль б) не может тоже будет образовываться малорастворимые соль в)не может будет образовываться творожистый осадок хлорида серебра г) не может будет образовываться соляная кислота и глаубирева соль д) может е)может(будет царская водка)
2NO + O2 = 2NO2
Константа химического равновесия равна:
![Kp = \frac{[NO_{2}]^{2}}{[O_{2}]\cdot[NO]^{2}}](https://tex.z-dn.net/?f=Kp+%3D+%5Cfrac%7B%5BNO_%7B2%7D%5D%5E%7B2%7D%7D%7B%5BO_%7B2%7D%5D%5Ccdot%5BNO%5D%5E%7B2%7D%7D)
= 1,04
(Квадратными скобками обозначаются равновесные концентрации веществ).
Cu2O(тв) + O2 = 4CuO(тв)
Во-первых, уравняем:
2Cu2O(тв) + O2 = 4CuO(тв)
Выражение закона действующих масс для данного процесса имеет следующий вид:
V = k*[O2]
V- скорость реакции, k - константа скорости, [O2] - концентрация кислорода.
В уравнениях закона действующих масс для гетерогенных реакций концентрации твердой фазы не учитываются.