CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
[Уходит остаток азотной кислоты]
CaCO3 (осадок) + 2Н = Ca + H2O + CO2
Физические свойстваВ обычных условиях<span>С1- С4 – газы</span><span>С5- С<span>15 </span>– жидкие</span><span>С<span>16 </span>– твёрдые</span>Температуры плавления и кипения алканов, их плотности увеличиваются в гомологическом ряду с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях (например, в бензоле) и сами являются хорошими растворителями. Физические свойства некоторых алканов представлены в таблице.<span> Химические свойства алканов</span>1. Реакции замещения.а) Галогенированиепри действии света - hν или нагревании (стадийно – замещение атомов водорода на галоген носит последовательный цепной характер. Большой вклад в разработку цепных реакций внёс физик, академик, лауреат Нобелевской премии Н. Н. Семёнов )<span>В реакции образуются вещества галогеналканы R-Cl или С<span>n </span>H2<span>n+1</span> – Cl</span> <span>CH4 + Cl<span>2 </span> <span>hν </span>→ CH3Cl + HCl (1 стадия) ; </span>метан хлорметан <span>CH3Cl + Cl2 <span>hν </span>→ CH2Cl2 + HCl (2 стадия);</span> дихлорметан <span>СH2Cl2 + Cl2 <span>hν </span>→ CHCl3 + HCl (3 стадия);</span> трихлорметан <span>CHCl3 + Cl2 <span>hν </span>→ CCl4 + HCl (4 стадия).</span> тетрахлорметанСо фтором реакция идёт со взрывом.С хлором и бромом требуется инициатор.<span>Иодирование происходит обратимо, поэтому требуется окислитель для удаления HI из рекции.</span>
2-метил, 3-етил, 4-пропілгептан
