378кг 200 кг Х л
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
m=126гр m=100гр V=22,4 л
Найдем массу HNO3 в растворе:
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(HNO3) = 30% х 1260кг / 100% = 378кг
Найдем массу известняка в смеси:
Сначала найдем массу примеси в смеси:
250кг - 100%
Хкг - 20%
m(примеси) = 250кг х 20% / 100% = 50 кг
Теперь найдем массу известняка в смеси
m(CaCO3) = 250 кг - 50 кг = 200 кг
Теперь для того, чтобы вычислить объём CO2 нужно вычислить, какое из взаимодействуюх веществ в избытке:
Найдем количество вещества каждого реагента?
m = M x n n = m / M
n(HNO3) = 378 кг / 126 кг = 3 моль(избыток)
n(CaCO3) = 200кг / 100кг - 2 моль(недостаток)
Объём газа высчитывают по недостатку:
Составляем пропорцию:
200кг / 100кг = Х л / 22,4 л
V(CO2) = 200 кг х 22,4 л / 100кг = 44,8 л
