Электролиз расплава йодида калия:
K(-): K[+1] + 1e → K[0]
A(+): 2I[-1] - 2e → I2[0]
2KI → 2K + I2

Электролиз раствора йодида калия:
K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2I[-1] - 2e → I20
2KI + 2H2O → H2 + I2 + 2KOH

0 0

4 года назад

Приведите молекулярную формулу фещества, скелетная форма которого/\

atto

Это пропан, судя по всему. CH3CH2CH3

0 0

3 года назад

Сколько атомов кислорода содержится в 100г 49%-ного раствора серной кислоты в воде? Помогите

шАРЛОТТюта

Находим массу кислоты в растворе Мр.в/Мр-ра=0.49. (49%=0.40) Мр-ра=100г Мр.в=49г (из уравнения) находим количество молекул по формуле. Na/N=Мр.в/Mв-ва (Na-авагадро=6.02*10^23.Мв-ва-молярная масса=98.N-число молекул) из формулы получаем что N=1204*10^21молекул.

0 0

4 года назад

Алюминий массой 8.1 г прореагировал с 9.6 г серы. Определите массу полученной соли

alexey lanbin

Решение:

2Al+3S=Al2S3

M(Al)=27г/моль

M(S)=32г/моль

M(Al2S3)=150г/моль

Находим химические количества веществ:

n(Al)=m/M=8.1/27=0.3моль

n(S)=m/M=9.6/32=0.3моль

Число моль одинаково,но по реакции с учётом расходных коэффициентов,получаем:

n(Al):n(S)=0.3/2 : 0.3/3 = 0.15 : 0.1

Видим, что сера в недостатке,значит расчеты ведём по ней.

n(Al2S3)=n(S)/3=0.3/3=0.1моль

m(Al2S3)=n*M=0.1*150=15г

Ответ: масса образовавшейся соли 15г.

0 0

4 года назад