Определим массу серной кислоты в растворе:
<span>ω = m(в-ва)
х 100% / m( р-ра)</span>
<span>m(в-ва)
= ω х m( р-ра) / 100%</span>
m( H2SO4)= 5% х 294г /100% = 14,7 г<span>
</span>Найдем химическое количество серной кислоты:<span>
m = M x n
n = m / M
</span><span>n ( H2SO4)= </span>14,7 г / 98 г/моль = <span><span>0, 15 </span>моль.</span><span>
</span><span>При растворении SO3<span> в водном растворе серной кислоты оксид серы ( </span>VI) взаимодействует с водой раствора с образованием дополнительной порции серной кислоты:
</span> х моль х моль
<span><span>SO3 </span><span>+ Н2</span><span>O </span><span>=<u> Н2</u></span><u>SO4.</u></span><span>
</span>1моль 1 моль
<span><span>Видим, что при растворении </span><span>х </span><span><span>моль </span>SO3<span> образуется </span></span><span>х </span>моль Н<span>2SO4, </span><span><span>таким образом, общее химическое количество серной кислоты после растворения </span>SОз равна (0,15 +х) моль.
</span></span>
Запишем уравнение нейтрализации серной кислоты раствором гидроксида калия :<span><span>(0,15 + </span>х) <span>моль (0,15 + </span>х) моль
</span><span> Н<span>2SO4 </span><span>+ 2КОН = К</span><span>2SO4 </span><span><span>+ 2Н2</span>O.</span></span>
1моль 1 моль
<span><span>Из этого уравнения следует, что если в реакцию вступило (0,15 + </span><span>х) </span>моль серной кислоты, то при этом образовалось (0,15 + х) моль сульфата калия.
Составим выражение для массовой доли сульфата калия в конечном растворе.</span>
<span>М(К<span>2SO4) </span>= 174 г/моль;</span><span><span><span>
</span>m(К</span><span>2SO4) </span><span><span>= </span>n(К</span><span>2SO4) </span>• М(К<span>2SO4) </span>= (0,15 + х) •174 = 26,1 + 174х;</span><span><span><span>
</span>m( конечного р-ра </span><span><span>К2</span>SO<span> 4</span></span><span><span>) = </span>m<span> (р-ра Н</span></span><span>2SO4)+ </span><span>m </span><span>(SO3)+ </span><span>m(р-ра КОН)</span>;</span><span><span>
М(SOз) = 80 г/моль, m</span><span>(SO3) </span><span><span>= </span>n</span><span>(SO3) </span>• М<span>(SO3) </span>= х моль • 80 г/моль = 80 х г
</span><span>m<span>(конечного р-ра К2</span>SO4) = 294 + 80х + 1422 = 1716 + 80х;</span><span>
</span><span>ω = m(в-ва)
х 100% / m( р-ра)
</span>ω (K2SO4) = 26,1 + 174 х / 1716 + 80х = 0, 045<span><span> </span><span><span> </span></span></span><span><span>Находим х = </span>n<span>(SO3) =</span>0,3 моль.
</span><span>m<span>(SO3) </span><span><span>= </span>n</span><span>(SO3) </span>• М<span>(SO3) </span><span>= </span>0,3 моль • 80 г/моль = 24 г.</span>
1) 3
2) Б)КОН
3) <span>2)</span>
4) <span>1)кислородом</span>
5) <span>2)Увеличивается высшая валентность</span>
6) <span>5)Кислородом </span>
2. 2,2-диметилэтен(формула во вложении)
3. <span>CH3-CH3 + Cl2 = CH3-CH2Cl + HCl(над знаком равно "hv"- квант света)
</span><span>С2Н2+Н2=CH2=CH2 (катализатор Ni)
4. реактив:бромная вода
</span>СH2=CH2+Br2 (водный) =C2H4Br2(<span>1,2-дибромэтан)
</span><span>Этилен, в отличие от этана, обесцвечитвает бромную воду, таккак у него есть двойная связь</span>
<span>2NaCl(электр. ток)=2Na+Cl2 разложение
Cu+HCL=------------------------
MgSO4=----------------------------
2Zn+O2=2ZnO р. соединения
K2CO3=------------------------
Na2O+K2O=------------------------
NaOH+K2O=_---------------------------
SO3+SO2=---------------------------
NaOH+K2O=--------------------------------------
H2O+BaO=Ba(OH)2
CuO+MgO=--------------------------------
ZnSO3=(при нагревании)=ZnO+SO2 р. разложения
ZnSO4=(при нагревании)</span>=ZnO+SO3 р. разложения
У кислот ковалентные полярные связи
