4 года назад

Уровняйте уровнения методом електронного баланса укажите окислительи вастановитель Fe2O3+H2-->Fe+H2O

1 ответ:

OFPO [7]4 года назад

0 0

Fe2(+3)O3(-2) + H2(0) = Fe(0) + H2(+)O(-2)
Fe(+3) + 3 e - Fe(0) 3 2 (окислитель)
6
H2(0) - 2 e - 2H(+) 2 3 (восстановитель)
Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O

Читайте также

Помогите, пожалуйста!!!:))) CH3-C≡CH+P-> CH3≡CH+H2O-> CH3-C≡C-CH3+HCL-> CH≡CH+O2-> CH≡C-CH3+HCL->

alexs2209

первую реакцию я не знаю

0 0

4 года назад

K2Cr2O7+H2SO4+NaNO2=Cr2(SO4)3+NaNO3+K2SO4+H2O ионно-молекулярная форма

Марилика

Cr₂O₇²⁻+14H⁺+6e=2Cr³⁺+7H₂O |1
NO₂⁻+H₂O-2e=NO₃⁻+2H⁺ | 3
____________________________________

Cr₂O₇²⁻+14H⁺+3NO₂⁻+3H₂O=2Cr³⁺+7H₂O+3NO₃⁻+6H⁺
Cr₂O₇²⁻+8H⁺+3NO₂⁻+=2Cr³⁺+4H₂O+3NO₃⁻
K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄+3NaNO₂=Cr₂(SO₄)₃+3NaNO₃+K₂SO₄+4H₂O

0 0

3 года назад

Рассчитайте массу гидроксида меди 2 полученного при взаимодействии 30 грамм 5% раствора сульфата меди 2 с раствором гидроксидом

Сержуля

Решение:
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
Найдем массу чистого сульфата меди:
m(CuSO₄ чист)=m(раствора CuSO₄) * w(CuSO₄)=30 г * 0,05= 1,5 г
Найдем количество вещества сульфата меди:
$n(CuSO_4)= \frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)}= \frac{1,5}{160}=0,009375$ моль
n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,009375 моль (по уравнению)
Найдем массу Cu(OH)₂:
$m(Cu(OH)_2)=n(Cu(OH)_2)*M(Cu(OH)_2)$
$m(Cu(OH)_2)=0,009375*98=0,91875$ г или 0,92 г (округленно)
Ответ: 0,92 г

0 0

4 года назад

5. По катиону гидролизуется соль: а) сульфид натрия; б) хлорид меди (II); в) нитрат бария; г) карбонат калия. 6. Даны названия ш

maturecherry1

<span>5. По катиону гидролизуется соль:

б) хлорид меди (II);

6. Даны названия шести солей: сульфит натрия; нитрат кадмия, сульфид лития, бромид аммония, сульфат калия, ацетат магния. Число солей из данного перечня, не подвергающихся гидролизу, равно:

а) одному (cульфат калия)</span>

0 0

1 год назад

Определите валентность химических элементов SO³, Al²S³, MgCl², Cr²O³, HCL

Андрей Лобецкий [33]

В скобках валентности:
S(6)O3(2),
Al2(3)S3(2),
Mg(2)Cl2(1),
Cr2(3)O3(2),
H(1)Cl(1)

0 0

4 года назад