Ответ:
Объяснение:
Уравнение и в математике и в химии есть УРАВНЕНИЕ. Это значит, что левая часть уравнения и правая часть уравнения должны быть равны.
Например, в математике УЧСТВУЮТ ЦИФРЫ: 6+6=5+7, 12=12
В ХИМИИ УЧАСТВУЮТ ВЕЩЕСТВА. Вещества могут быть и простые( H₂, O₂, N₂, CI₂,S, Na, K.... ) и сложные(Na₂O, CaO, AI₂O₃, NaOH, KOH, HCI, H₂SO₄, H₃PO₄, NaCI, CaCI₂, AICI₃, Na₂SO₄ ), но все они состоят из атомов соответствующих элементов и имеют постоянный состав.Отметьте для себя, что <u>около знаков химических элементов </u> стоят справа цифры их принято называть ИНДЕКСЫ. Эти цифры-индексы относятся только к тому элементу у которого они стоят.
Пример уравнений химических реакций:
Ca+O₂→CaO
В такой записи левая часть уравнения Ca+O₂ не равняется правой части уравнения CaO. Тогда мы при помощи коэффициентов, цифр, которые ставятся перед формулой вещества подбираем их так, чтобы число атомов в левой части и в правой были равны:
Ca+O₂→2CaO
2Ca+O₂=2CaO
2 атома кальция+ двухатомная молекула кислорода=2 молекулы оксида кальция, где 2кальция и 2кислорода.
Отметьте, что в левой части всего:
2 у кальция+2 у кислорода=2у кальция и 2 у кислорода
4=4
Примеры:
AI+O₂→AI₂O₃
AI+O₂→2AI₂O₃
4AI+O₂→2AI₂O₃
4AI+3O₂=2AI₂O₃
Zn+HCI→ZnCI₂+H₂↑
Zn+2HCI→ZnCI₂+H₂↑
Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂↑
NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O
2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O
2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
KOH+H₃PO₄→K₃PO₄+H₂O
3KOH+H₃PO₄→K₃PO₄+H₂O
3KOH+H₃PO₄→K₃PO₄+3H₂O
3KOH+H₃PO₄=K₃PO₄+3H₂O
Na₂SO₄+BaCI₂→BaSO₄+NaCI
Na₂SO₄+BaCI₂→BaSO₄+2NaCI
Na₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄+2NaCI
1. Рекомендую Вам. пользоваться справочными материалами которые находятся в учебнике на первой обложке и на последней обложке учебника.
На первой обложке Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Она поможет Вам писать схемы строения атомов элементов, а используя эти схемы сможете написать уравнения реакции.
Здесь в ПСХЭ в первых трех группах, главных подгруппах находятся металлы и номер группы соответствует их валентности. 1,2,3. ОНИ ВСЕГДА ОТДАЮТ СВОИ ЭЛКЕТРОНЫ.
Начиная с 4 группы главной подгруппы находятся неметаллы и номер группы соответствует их высшей валентности в соединениях. 4,5,6(за исключением кислорода),7(за исключением фтора), а низшая валентность такая сколько нехватает электронов, чтобы было 8 на послелнем уровне.
Пример, натрий взаимодействует с серой
Na +S→Na₂S Натрий может отдать один электрон, а сере их нужно 2, поэтому формула сульфида серы Na₂S
Уравняем левую и правую часть уравнения:
2Na +S=Na₂S
Пример: алюминий + сера
AI+S→AI₂S₃ алюминий может отдать 3 электрона, а сере их нужно только 2. Вот поэтому 2атома алюминия отдадут 6 электронов, а 3 серы примут 6 электронов.
Уравняем левую и правую часть уравнения:
2AI+3S=AI₂S₃
Примеры:
2K+CI₂=2KCI
2Mg+O₂=2MgO
2. На последней обложке Таблица растворимости оснований и солей в воде. Рассмотрите ее внимательно. Слева по вертикали записаны анионы, частицы со знаком - . Вверху по горизонтали записаны катионы со знаком +. - и + это заряды этих частиц.
У анионов если сложная частица, например, NO₃⁻ -иодекс внизу у кислорода относится только к кислороду его нельзя перествлят, а обращайте внимание только на заряд частиц. Рекомедую Вам на большом листе бумаги начертить клеточки. Слева заполнить анионы с их зарядом, а вверху записать в каждую клеточку катионы с их зарядами.
Вот теперь и играйте. Берете анион и катион и на пересечении записываете формулу, получившегося вещества. Катионы записываются на первое место. Помните, что молекула всегда электронейтральна ЧИСЛО ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ ЗАРЯДОВ = ЧИСЛУ ОТРИЦАТЕЛЬНЫХ ЗАРЯДОВ . Сначала можете написать сокращенное уравнение, а потом подобрать в левую часть растворимые вещества или одно нерастворимое, которые провзаимодействуют между собой и получится осадок(Н) или вода :
OH⁻+H⁺=H₂O
NaOH+HCI=NaCI+H₂O
F⁻+Li⁺=Li₂F
HF+LiOH=LiF↓+H₂O
3NO₃⁻+ AI³⁺=AI(NO₃)₃
HNO₃+ AI(OH)₃= AI(NO₃)₃+H₂O
SO₄²⁻+2Na⁺ =Na₂SO₄
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
2PO₄³⁻+3Fe²⁺=Fe₃(PO₄)₂↓
2Na₃PO₄+3FeCI₂=Fe₃(PO₄)₂↓+6NaCI
PO₄³⁻+Fe³⁺=FePO₄↓
H₃PO₄+Fe(NO₃)₃=FePO₄↓+HNO₃
Стрелочка вниз показывает, что вещество не растворимое и выпало в осадок.
3. На последней обложке внизу еще: Электрохимический ряд напряжения металлов и Ряд электроотрицательности. Это тоже большие помощники в написании химических уравнений.
