Question

Сколько граммов HCL должно прореагировать с CaCo3 , чтобы образовать газ CO2 объемом 48,8 л,если его выход составил 50%

Answer 1

Дано:
Vпр.(CO2) = 48,8 л
η(СО2)=50% или 0,5
Найти:
m(HCl)-?

Находим теоретический объем СО2:
Vт(СО2) = Vпр/η(СО2) = 48,8 л/0,5 = 97,6 л
Находим количество в-ва СО2:
n(CO2)=Vт(CO2)/Vm = 97.6 л/22,4 л/моль = 4,357 моль
Составляем УХР:
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Из УХР следует, что n(HCl) = 2n(CO2)
n(HCl) = 2* 4,357 моль = 8,714 моль
M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 8.714 моль*36,5 г/моль = 318,06 г
Ответ: 318,06 г