2NaNO3 + CaCl2 -> Ca(NO3)2 + 2NaCl
2Na(+)+2NO3(-) +Ca(+2)+2C(-) -> Ca(+2)+2NO3(-)+2Na(+)+2C(-)
реакция не идёт
2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
m(H2SO4)=100*0,1=10 г
n(H2SO4)=10/98=0,1 моль
n(H2SO4)/n(H2)=1/1
n(H2)=0,1
V(H2)=0,1*22,4=2,24 л
Если имеем 40 грамм 15\% раствора, то можем вычислить массу растворенного вещества.
m(NaNO3)=m(p-p)*w=40г*0,15=6 г
Итак, нитрата натрия 6 грамм, а остаток массы раствора приходится на воду. То есть масса воды
m(H2O)=40г-6г=34 г
Итак, в нашем растворе содержится 6 грамм нитрата натрия и 34 грамма воды.
Ответ: 34 г H2O, 6 г NaNO3
Решение в файле
...............