2. Оределим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 117,6г.: M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) n(H₂SO₄)=117,6г.÷98г./моль=1,2моль
а) по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1моль осадка сульфата бария и 2моль хлорводорода
б) по условию задачи взаимодействует 1,2моль серной кислоты, значит образуется 1,2моль осадка сульфата бария и 2,4моль хлорводорода.
n(H₂SO₄)=1,2моль n(BaSO₄)=1,2моль n(HCI)=2,4моль
4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 1,2моль: M(BaSO₄)=137+32+48=217г./моль m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)= 1,2мольх217г./моль=260,4г.
5. Ответ: при взаимодействии 600г 19,6% серной кислоты с хлоридом бария выпал осадок сульфата бария массой 260,4г. и образовался хлороводород количество вешщества 1,2моль
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2; n(H2O) = 36г / 18г/моль = 2 моль; n водорода по ур-ию реакции в 2 раза меньше, чем у воды, т.е. 1 моль; m(H2) = 1 * 2 г/моль = 2 г. <span>Ответ: 1 моль, 2 г.</span>