Ответ:
m(Cu)=178,2 г.
Объяснение:
Дано:
m(AI)=51г.
-------------------
m(Cu)-?
Решение:
1 Определим молярную массу алюминия :
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества алюминия в 51г.:
n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)
n₁(AI)=51г.
÷27г./моль =1,8моль
3. Запишем уравнение реакции:
3CuCI₂+2AI=2AICI₃+3Cu
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(AI)=2моль n(Cu)=3моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(CuCI₂)=1,8моль n₁(Cu)=2,7моль
4. Определим молярную массу меди:
M(CuCl₂)=64 г./моль
5. Определим массу меди количеством вещества 2,7 моль:
m(Cu)=n₁(Cu)×M(Cu₂)=2,7 моль×64 г./моль=178,2 г.
6. Ответ: при взаимодействии хлорида меди(ll) и 51 г алюминия выделилась масса меди 178,2 г.
При недостатке углекислого газа образуется карбонат кальция и вода.
Наш раствор мутнеет.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
При дальнейшем пропускании углекислого газа через раствор раствор становится прозрачным, потому что образуется растворимая в воде соль, гидрокарбонат кальция.
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства уменьшаются , а неметаллические- увеличиваютсятак как:
а) заряды атомных ядер увеличиваются
б) число электронов на внешнем уровне увеличивается
в) число энергетических уровней в пределах периода не меняется(оно равно номеру периода)
<span>д) радиус атомов увеличивается</span>
1) б
2) б
3) б
4) б
5) в
6) б
7) б
8) а
9) б
10) а
11) в
12) а
13) б
14) в
15) б
16) б
17) в
18) б
19) б
20) б
21) -
22) а
23) а
24) б
25) в
26) г
27) б
28) б
29) в
30) а