Дано:
m(p-pa H2SO4)=250 г
ω(H2SO4) = 5% или 0,05
V(H2)=?
m(ZnSO4)=?
m(H2SO4) = 250 г*0,05 = 12,5 г
n(H2SO4) = 12,5 г/98 г/моль = 0,1276 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Из УХР n(H2)=n(ZnSO4)=n(H2SO4)=0.1276 моль
V(H2) = 0,1276 моль*22,4 л/моль = 2,857 л
M(ZnSO4)= 163 г/моль
m(ZnSO4) = 0,1276 моль*163 г/моль = 20,8 г
Ответ: 2,9 л Н2 и 20,8 г ZnSO4
масса вещества= концентрация * масса раствора
16%/100=0.16
масса в ва=0.16*50=8
8 грамм щелочи
1) 2H2 + O2 = 2H2O
H2O + CaO = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
CaCO3 (t)= CaO + CO2
2) 2Mg + O2 = 2MgO
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3
Mg(OH)2 (t)= MgO + H2O.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n(NaOH)=4/40=0.1 моль
n(H2SO4)=0.05 моль
V=n/C
V(H2SO4)=0.05/0.1=0.5 л =500мл
Ответ:
1) 2, 4
2) 3, 5
Объяснение:
1) по периодической таблице слева направо и снизу вверх радиус у элементов уменьшается
2) по периодической таблице слева направо и снизу вверх окислительная активность увеличивается