0,52 моль х моль
HCOOH+Ag₂O=2Ag+CO₂+H₂O
1 моль 1 моль
n(Ag₂O)=120:232=0,52 моль
х(CO₂)=0,52*1:1=0,52 моль
V(CO₂)=0,52*22,4=11,6 дм³
Дано:
m(H2O) = 100 г
m(KNO3) = 31.6 г
Найти:
w%(KNO3) = x%
Решение:
Весь раствор состоит из воды и нитрата калия 100 г + 31,6 г = 131,6 г.
Долю соли (нитрата калия) в нем находим так:
31,6 г (KNO3)
---------------------------- *100% = 24%
131,6 г (всего раствора)
Ответ: w%(KNO3) = 24%
1.а) HNO3+NaOH=NaNО3+H2O
H(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O -полное
H(+) + OH(-) =H2O -сокращённое
б)Cu(NO3)2+K2S=CuS+2KNO3
Cu(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(2-) = CuS + 2K(+) + 2NO3(-)
Cu(2+) + S(2-) = CuS
в)FeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4
Fe(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + OH(-) =Fe(OH)2+ 2K(+) + SO4(2-)
Fe(2+) + OH(-) = Fe(OH)2
2.CuCl2+2KOH=2KCl+Cu(OH)2
m(CuCl2)=13,5г; m(KOH)=5,6г
M(CuCl2)=135г/моль, соответственно, в реакцию вступает 0,1 моль;
M(KOH)=56г/моль, в реакцию вступает 0,05 моль;
Т.к. хлорид меди был взят в избытке, а гидроксид калия в недостатке, то гидроксид полностью прореагировал.
Тогда m(Cu(OH)2)=m(KOH)*M(Cu(OH)2)/M(KOH)=9,8г
Наверное , так
____________________
Металлы находятся в главных подгруппах - в левой нижней части периодической системы и в побочных подгруппах.