Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + CO2
найдем массу Na2CO3 в растворе 300*12,6/100% =37,8г
Na2CO3 + CaCL2 = CaCO3 + 2NaCL
106 111
найдем массу CaCL2 в растворе = 200*11,!%/100: =22,2г
найдем избыток недостаток примем за Х CaCL2
составим соотношение 37,8/106 = Х/111 Х =39,58гCaCL2 в недостатке и по нему находимCaCO3
22,2/111 = У/100 У =20г СаСО3
Дано:
m(Me) = 2 г
m(Me2О) = 2,8 г
Найти: M(Me)
Решение:
Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:
M(Me) = х г\моль
n(Me) = m(Me) \ M(Me)
n(Me) = 2\х моль
Тогда:
M(MeО) = [M(Me) + 1 M(О)] г\моль
M(MeO) = (х + 16) г\моль
n(MeО) = m(MeО) \ M(MeО)
n(MeCl) = 2,8 \(х + 16) моль
составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл двухвалентен:
2Me +О2 = 2MeO
n(Me)\ n(MeО) = 2\2=1
n(Me) = 2 n(MeО)
подставим данные в формулу:
2 \ х = (2,8 \(х + 16))
2,8 х = 2 х + 32
0,8 х = 32
х = 40
Ответ. M(Me) = 40 - кальций
найдем количество вещества водорода n=n(молекул)/Na , где Na-постоянная Авогадро =6,022*10^23 1/моль
n=6.02*10^29/6.02*10^23=1*10^6 моль
V=n*Vm=1*10^6моль*22.4л/моль=22,4*10^6л=22,4*10^3м3
Ответ 22,4*10^3 м3
Ответ: так) если Вам не сложно, отметьте ответ как лучший.
Объяснение: