Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Задача 2. Добавить AgNO3
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок
ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет
CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет
ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета
MgSO4+ H2O= MgO+H2SO4
m ч.в.= 240г*0,15=36г
n (MgSO4)= 36г/ 120г/моль= 0,3 моль
n (H2O)= 36г/ 18 г/моль= 3 моль
m (MgSO4)= 0,3моль*120г/моль= 36г
m (H2O)= 0,3моль*18г/моль=5,4г
1)оксид аллюминия AlO2+2O2=(AlO3)2
Ответ:3,34*10^17 молекул (десять в 17-й степени)
Объяснение: в 18 граммах воды (1 моль вещества) содержится 6,02*10^23 молекул (число Авогадро), а в 1*10^-5=0,00001 грамм воды содержится Х молекул.
Х=6,02*10^23*0,00001/18=3,34*10^17 молекул воды содержится в самой маленькой капле.