Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 m (H2SO4) 19.6/100*200=39.2 г Mr (H2SO4) = 98 г/м Mr ( MgSO4) = 120 г/мРешаем пропорцией : 39.2 / 98 = x / 120 x = 48 г
1) Масса исх-го р-ра H2SO4 и масса H2SO4 сос-т соот-но 1.3*10 = 13 г и 1.3*10*0.4 = 5.2 г;
2) пусть х г - масса доб-го олеума (р-р SO3 (M = 80 г/моль) в 100\% H2SO4 (M = 98 г/моль)), тогда масса SO3 в нем 0.4*х г, а масса H2SO4 - соот-но 0.6*х г;
3) SO3 реаг-т с водой в исх-м р-ре H2SO4 по ур-ю: SO3 + H2O = H2SO4; след-но из 0.4*х г SO3 обр-ся (0.4*х*98)/80 = 0.49*х г H2SO4;
4) т.о. выр-е для м.д. H2SO4 в обр-ся р-ре имеет вид 5.2+0.6*х+0.49*х/(13+х) = 0.9, откуда х = 34.21 г.
Находим массу никеля - плотность умножаем на объем, получаем 8,91 г
Молярная масса никеля равна 59 г/моль. Находим количество вещества 8,91/59 = 0,151 моль
Находим количество атомов по формуле
N = N(Авогадро) * количество вещества
N = 6,02*10 в 23 степени * 0.151 = 0,909*10 в 23 степени атомов или 9,09*10 в 22 степени
Mg+2Н2О=Mg(OH)2+H2 окислительно-восстановительная реакция
CuO не взаимодействует с водой
Медь не взаимодействует с водой
2К+2Н2О=2КОН+Н2 окислительно-восстановительная реакция
Кислород не взаимодействует с водой
N2О5+Н2О=2НNO3 реакция растворения, обратимая реакция
Fe2S3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2S
Из 208 грамм сульфида железа образуется 3*34=102 грамма сероводорода, а из 32 грамм образуется Х. Х=32*102/208=15,7 грамм сероводорода, что составляет 15,7/34=0,46 моль вещества.
Ответ: образуется 15,7 грамм или 0,46 моль сероводорода.