Все категории

4 года назад

Сколько атомов содержит 1 см3 металлического никеля, если его плотность равна 8,91 г/см3.

Знания

Химия

1 ответ:

Чертенок13 [7]4 года назад

0 0

Находим массу никеля - плотность умножаем на объем, получаем 8,91 г
Молярная масса никеля равна 59 г/моль. Находим количество вещества 8,91/59 = 0,151 моль
Находим количество атомов по формуле
N = N(Авогадро) * количество вещества
N = 6,02*10 в 23 степени * 0.151 = 0,909*10 в 23 степени атомов или 9,09*10 в 22 степени

Читайте также

Mg(hco3)2 + hno3 составить полное и сокращенное ионное уравнения

надежда30

Ответ есть на фотографии

0 0

4 года назад

Алюминиевую болванку массой 5,4 г, содержащую 10% примесей, обработали соляной кислотой. Какой объем водорода (н.у.) при этом вы

рузалина [452]

Дано:

m(техническийAI )=5,4г.

ω%(примесей)=10%

ω%(раствораHCI)=10%

Vm=22,4л./моль

---------------------------------

m(HCI)-? V(H₂)-?

Решение:

1. Определим массу примесей:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI) ÷ 100%=10%×5,4г÷100%=0,54г.

2. Определим массу чистого алюминия:

m(AI) =m(техн.AI) -m(прим.)=5,4г.-0,54г.=4,86г.

3. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 4,86г.:

M(AI)=27г./моль

n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)=4,86г.÷27г./моль=0,18моль

4. Запишем уравнение реакции:

2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂

по уравнению реакции:

n(AI)=2моль n(HCI)=6моль

4. Определим массу раствора соляной кислоты количеством 6моль:

m(раствораHCI)=n(HCI)xM(HCI)=6мольх36,5г./моль=219г.

5. Определим массу 10% соляной кислоты:

m(HCI)=ω%(раствора)×m(раствораHCI)÷100%

m(HCI)=10%×219г.÷100%=21,9г.

6. Определим количество вещества в 21,9г. соляной кислоты:

n₁(HCI)=21,9г.÷36,5г./моль=0,6моль

6. Запишем уравнение реакции:

2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂

по уравнению реакции:

n(AI)=2моль n(HCI)=6моль n(H₂)=3моль

по условию задачи:

n₁(AI)=0,2моль n₁(HCI)=0,6моль n₁(H₂)=0,3моль

7. Определим объем водорода количеством вещества 0,3моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.

8.Ответ: потребуется масса соляной кислоты 21,9г. и выделится 6,72л. водорода.

0 0

4 года назад

Вычислить молярную концентрацию серной кислоты в растворе, в 200 см3 которого содержится 6,5 г кислоты

Алина46577 [7]

200см3 перевести в литры = 0.2 л

n (кол-во в-ва) = m/M = 6.5 / 98 = 0.066

<span>Сm = n / V = 0.066 / 0.2 = 0.33

</span>

0 0

4 года назад

Выведите формулу вещества, содержащего 92.3% углерода и 7.3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду

debbra

Х:y = 92.3/12: 7.3/1 =7.69 :7.3 M(CxHy)= 13*2=26 г/моль

7,69/7,3 :7.3/7.3 = 1:1 M(CH )=13 26/13=2

Ответ-C2H2 ацетилен

0 0

4 года назад

Что значит гидролиз по катиону, гидролиз по аниону? как различать ? объясните пожалуйста

alex3000

Если ограничиться только солями, то гидролиз - обменная реакция с водой, которая ведет к образованию слабого электролита.
Все соли образованы кислотой и основанием.

1) Если кислота и основание сильное, то соль гидролизу не подвергается, среда раствора этой соли - нейтральная, pH = 7.
Например: NaCl образован сильной кислотой HCl и сильным основанием NaOH. Значит он не подвергается гидролизу, среда нейтральная, pH = 7.

2) Если кислота слабая, а основание сильное, то соль подвергается гидролизу по аниону, среда раствора этой соли - щелочная, рН > 7.
Например: Na2CO3 образован слабой кислотой H2CO3 и сильным основанием NaOH. Значит соль подвергается гидролизу по аниону, среда щелочная, рН > 7:
Na2CO3 + 2H2O = H2CO3 + 2NaOH
CO3(2-) + 2H2O = H2CO3 + 2OH(-)

3) Если кислота сильная, а основание слабое, то соль подвергается гидролизу по катиону, среда раствора этой соли - кислая, рН < 7.
Например: FeCl3 образован сильной кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)3. Значит соль подвергается гидролизу по катиону, среда кислотная, рН < 7:
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl
Fe(3+) + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H(+)

4) Если и кислота, и основание слабые, то соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону. Среда раствора такой соли зависит от соотношения сил кислоты и основания (если кислота сильнее основания, то среда - слабокислая; если основание сильнее, то среда слабощелочная).
Например: CH3COONH4 образован слабой кислотой CH3COOH и слабым основанием NH4OH. Значит соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону:
CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH
CH3COO(-) + NH4(+) + H2O = CH3COOH + NH4OH

Если и кислота, и основание - очень слабые электролиты, то часто такие соли полностью гидролизуются в воде.
Например: Al2S3 образован очень слабой кислотой H2S и очень слабым основанием Al(OH)3. Соль полностью гидролизуется:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
(Ионное уравнение совпадает с молекулярным)

Можно обратить внимание на то, что гидролиз по сути является обратной реакцией по отношению к реакции нейтрализации.

Если слабые кислота или основание диссоциируют ступенчато, то гидролиз протекает ступенчато. Например:
Гидролиз Na2CO3:
1-ая ступень: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
2-ая ступень: NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH
HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-)

Гидролиз FeCl3:
1-ая ступень: FeCl3 + H2O = FeOHCl2 + HCl
Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+)
2-ая ступень: FeOHCl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl
FeOH(2+) + H2O = Fe(OH)2(+) + H(+)
3-ья ступень: Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)2(+) + H2O = Fe(OH)3 + H(+)

Гидролиз преимущественно протекает по 1-ой ступени и редко протекает до конца.
Следует обратить внимание еще на один факт. Гидролиз - обратимая реакция.

0 0

3 года назад