SO2+CL2=SO2Cl2 Δn=-1
ΔH=ΔΗ(SO2Cl2)-ΔH(SO2)=-391,2+296,8=-94,4 кДж энтальпия
ΔS=ΔS(SO2Cl2)-ΔS(SO2)-ΔS(Cl2)=
216,3-248,1-222,98=-254,78Дж/(моль*К) энтропия
ΔG=ΔH-TΔS=-94400+298*254,78=-18,476кДж энергия гиббса
ΔF=ΔG-(Δn)*RT=Δ-18476+2477,6=-15,998 кДж энергия гельмгольца
ΔU=ΔF+TΔS=-15998-75924=-91,922кДж внутренняя энергия
lnK=-ΔG/RT=-18476/8,314/298=7,457
K=e^(7,457)=1730,6 константа равновесия
Так как константа равновесия гораздо больше единицы, реакция пойдёт в прямом направлении
1) 2Cr+6HCL=2CrCl₃+3H₂
2) 2CrCl₃+3NaOH=Cr(OH)₃ + 3NaCl
3) 2Cr(OH)₃ 
Cr₂O₃ + 3H₂O
4) Cr₂O₃ + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Если что-то нужно, поясню!
Кальций играет важную роль в жизни человека и самой природы.
Кальций содержится во многих продуктах, после употребления которых зубная эмаль человека укрепляется. Кальций важен для костей. При его недостатке организм функционирует гораздо хуже.
Из этого металла состоят многие вещества, без которым мы не может представить жизнь: мел, гипс, яичная скорлупа, известняк. Негашеная известь применяется в удобрительных целях.
такая реакция невозможна, поскольку условием при прохождении реакции обмена должен образоватья газ или слабый электролит или осадок. В данной реакции мы этого не видим.
(условие неправильно записано: не
, а
)
(протекает при 600-700°C, реакция идет с
в газовом состоянии, а не с жидким
), либо:
![2Cu+4HCl=2H[CuCl_2]+H_2](https://tex.z-dn.net/?f=2Cu%2B4HCl%3D2H%5BCuCl_2%5D%2BH_2)
(с концентрированной горячей соляной кислотой, с разбавленной не реагирует)
Такая реакция невозможна, как и в случае с первой реакцией. Соль образована сильной кислотой, а реакции между солями и кислотами идут только в том случае, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.
такая реакция не пойдёт, пойдёт вот такая:
(с концентрированной
)
, либо
(
- концентрированная, холодная)
