0,2моль
4,48л
<span>Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O</span>
<span>кол-во углекислого газа = 4,48/22,4 = 0,2 моль</span>
<span>кол-во карбоната кальция = кол-ву углекислого газ = 0,2 моль</span>
<span>0,2моль</span>
CaCO3 = CaO + CO2
<span>кол-во оксида кальция = кол-ву карбоната кальция = 0,2 моль</span>
<span>масса оксида кальция = 0,2 * 56 = 11,2 г </span>
<span>по условию получили 10 г, значит массовая доля (%) выхода продукта равна 10*100/11,2 = 89,3 %</span>
В лаборатории:
C2H5OH=C2H4+H2O (под действием H2SO4 и нагрев)
В промышленности:
C2H6=C2H4+H2
Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]
2,6 г Х л
(NH4)2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
n = 1 моль n = 2 моль
М = 132 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=132 г V = 44,8 л
2,6 г (NH4)2SO4 - Х л NH3
132 г (NH4)2SO4 - 44,8 л NH3
V(NH3) = 2,6 * 44,8 / 132 =0,88 л