CH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HCl
CH2CL2+Cl2=CHCl3+HCl
2Li+S=Li2S
2Li+2H2O=2LiOH+H2
Mg+2HCl=MgCl2 + H2
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
Выполню домашнее задание по химии, цена 100-150 р.
50% тоесть, половина? Ну тогда всякие CuS, FeS, NiS, PbS. Надеюсь я правильно понял вопрос.
1. NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻
при добавлении бесцветного индикатора фенолфталеина к водному р-ру аммиака, он меняет цвет на малиновый, что говорит о том, что среда в р-ре щелочная. Индикатор метиловый оранжевый меняет цвет на желтый, лакмус - на синий.
вывод: Водный раствор аммиака имеет щелочную среду.
2. Нейтрализация р-ра аммиака кислотами:
NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
если р-р аммиака с ранее добавленным индикатором нейтрализовать р-ром соляной кислоты, то индикатор изменит цвет.
Вывод: При нейтрализации р-ра аммиака среда становится нейтральной.
3. <span>Использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов:
2NH</span>₄OH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl
2NH₄⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
например, для получения гидроксида меди (II), к раствору аммиака добавляют растворимую соль меди, при этом выпадает голубой осадок гидроксида меди (II).
Вывод: Для получения гидроксидов металла, необходимо использовать растворимые соли металлов.
<span>4. возгонка хлорида аммония:
При повышении температуры хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород, а при понижении - снова в хлопья белого хлорида аммония. NH</span>₄Cl ⇄ HCl + NH₃
хлорид аммония может переходить в газообразное состояние, минуя стадию разложения, т.е. возгоняться.
X=9,6 6.72л
Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O х=6,72*64/44,8=9,6гр/моль
64гр 44,8л
у=8,4 3,36л
Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 у=3,36*56/22,4=8,4
56гр 22,4л
Au=8,55-8,4=0,15гр
0,15+8,4+9,6=18,15гр.
Ответ: Cu=52.89%, Fe=46.28%, Au=0.83%