Объяснение:
CaI2 + K2SO4 = CaSO4↓ + 2KI
<span>P2O5+Ca(OH)2->CA3(PO4)2+H2O
</span>
<span>CO2+KOH->K2CO3+H2O</span>
N2O5+H2O->HNO3
<span>P2O5+LiOH->Li3PO4+H2O</span>
1 способ
1) Если добавить в раствор иодида натрия нитрат серебра, образуется жёлтый осадок иодид серебра:
AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3
Ag+ + I- = AgI
2) Если добавить в раствор сульфата натрия хлорид бария, выпадет белый осадок сульфат бария:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
2 способ
При добавлении к иодиду натрия смеси перманганата калия и гидроксида калия выделится газ фиолетового цвета - атомарный йод:
2NaI + 2KMnO4 + 2KOH = I2 + 2K2MnO4 + 2NaOH
Гидроксид железа (III)
в скобках - римская цифра 3
Встрачаются старые и тривиальные названия: гидроокись железа, метагидроксид железа .
Метагидроксид железа — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Светло-коричневый. При нагревании разлагается без плавления. Не растворяется в воде. Осаждается из раствора в виде бурого аморфного полигидрата Fe2O3 · nH2O, который при выдерживании под разбавленным щелочным раствором или при высушивании переходит в FeO(OH). Слабый окислитель и восстановитель. Спекается с Fe(OH)2. Промежуточный продукт при ржавлении железа. Применяется как основа желтых минеральных красок и эмалей, поглотитель отходящих газов, катализатор в органическом синтезе.
ZnCl2 + Na2S = ZnS + 2NaCl
Zn(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(-2) = ZnS + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(+2) + S(-2) = ZnS