Привет! Сейчас решим
Составим уравнения реакции
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Рассчитаем массу чистого цинка
m(Zn) = 200*0,65 = 130 г
Как видно из уравнения реакции, для растворения 1 моль цинка требуется 2 моль к-ты.
n(Zn) = 130:65 = 2 моль
Значит, n(HCl) = 4 моль
m(HCl) = 36,5*4 = 146 г
m(р-ра) = 146:0,3 = 486,6 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Честно сказать, я не вижу разницы между обжигом и разложением при нагревании,по мне, в обоих случиях разложение при нагревании
CH4 +2O2=CO2+H2O
V=n*Vm
n(O2)= 112/22.4=5 моль
по уравнению n(CH4)= 2.5 моль
M(CH4)= 16
m(CH4)= 2.5*16=40 г
N2O5+H2O=2HNO3
N2O5+Na2O=2NaNO3
CaO+2C=CO+CaC2
3Cl2+CS2=CCl4+S2Cl2
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
Cl2O7+H2O=2HClO4
3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2
NaH+H2O=NaOH+H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
3Na2O+P2O5=2Na3PO4