Решение <span>А) CaCO3 → CaO + CO2↑</span> <span>Б) CaO + 3C → CaC2 + CO</span> Оксид кальция
+ углерод = карбид кальция + угарный газ <span>В) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2</span> <span>Г) 3C2H2 → C6H6</span> Ацетилен = бензол
Дано:
m(Ba) -?
HCl
V(H2) = 201.6 л
Решение :
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
1моль 1моль
n - это количество вещества
n = V/Vm
n(H2) = 201,6/22,4 = 9 моль
Делаем соотношение
y моль - это Ba
y/1 = 9/1
y = 9 моль (нашли количество вещества Ba)
m = n×M
M - это молярная масса
M(Ba) = 137 г/моль
m(Ba) = 9 моль× 137 г/моль = 1233г
Ответ : 1233г
Я думаю так.
Выпадающие в осадок из водного раствора ЭО2 при их получении всегда содержат некоторое количество связанной воды и их формулу можно записать ЭО2-д;Н2О.
(формула условна)', станнаты М+[8п(ОН)з] и плюмбаты M2[Pb(OH)i]; при сплавлении ок-сидои или гидроксидов со щелочами можно получить M2SnO2 и MlPbOa.
Иногда формулу хлорида гидроксиламмония записывают как NH2OH-HCI и называют это вещество хлористоводородным гид-роксиламином -(аналогично для других солей гидроксиламмония).
В приведенной формуле точками отмечены только те электроны, которые дают донорно-акцепторные связи с комплексообразователём.
Иногда их формулы записывают N2H4-H2O, N2H4-HC1, N2H4-H2SO4 и т.
Формулу фосфорного ангидрида обычно условно записывают P2Os, поскольку невозможно кратко указать молекулярный состав разных форм и их содержание в образцах данного вещества.
Общая формула фосфорной и полифосфорных кислот пР2О5-тН2О.
58) и поли-метафосфорными кислотами (НРОз)п- Последних известно несколько, их часто условно обозначают общим названием «мета-фосфорная кислота» и записывают формулу НРО3.
1) CH3 - CH(Cl) - CH3
2) СH2(Br)- CH2 - CH(CH3) - CH2 - CH3 вопреки правилу Морковникова
3) CH2(Cl)-CH2(Cl)
в () указаны радикалы
Ответ:
Объяснение:
Химическая формула - условное обозначение химического состава и строения вещества с помощью знаков и символов
Mr(CuCl2) = 64+35,5*2 = 135
Mr(CH4) = 12+1*4 = 16
Mr(FeSO4) = 56+32+16*4 = 152