M(соли)=120*0.1= 12 g
m(h2o)= 120-12= 108g
m( нового расствора ) 120-40 =80
ω(соли)=12/80*100\%= 15\%
Дано:
V(N2) = 44,8 л
Vm=22,4 л/моль
Найти
n(N2)
n(N2)= V(N2)/ Vm=44,8 / 22,4 = 2 моль
1)Сколько г соли в 10г декагидрата Na2CO3*10H2O:
W(Na2CO3)=106/286=0,37
m(Na2CO3)=10*0,37=3,7г
2) В какой массе 25%-ного р-ра содержится 3,7г Na2CO3:
m(Na2CO3)р-ра= 3,7/0,25=14,8г
Для визначення кислоти нам в першу чергу необхідна таблиця розчинності кислот, а також реактиви.<span>Отже, перед нами стоять три однакові пробірки з кислотами. Щоб зрозуміти, в якій пробірці яка кислота знаходиться, звернемося до таблиці розчинності і підберемо реакції, супроводжувані випаданням осаду, зміною кольору розчину, або виділенням газу, характерні тільки для однієї досліджуваної кислоти.Ми бачимо, що сірчана кислота випадає в осад при взаємодії з іонами барію, а інші дві кислоти — немає. Відливаємо по кілька мілілітрів досліджуваних кислот в чисті пробірки. Додаємо до них кілька мілілітрів підстави барію Ba (OH) 2. В одній з пробірок випадає білий мутний осад. Відмінно, ми визначили, де знаходиться сірчана кислота!<span>Вивчаємо таблицю далі. Як ми бачимо, хлорид срібла дає осад, а нітрат — ні. Відливаємо ще кілька мілілітрів досліджуваних кислот в чисті пробірки. У кожну пробірку додаємо трохи AgNO3. У пробірці, де перебувала соляна кислота, починає утворюватися осад білого кольору, надалі застигаючи у вигляді напівпрозорого нальоту, званого роговим сріблом. У пробірці з азотною кислотою не відбувається ніяких змін.</span></span>
Молярная концентрация вычисляется по формуле C=n/V, где n-количество вещества растворенного вещества, V-объем всего раствора. Она вычисляется в моль/л или просто в М.
Из этой формулы определяем количество хлорида натрия: n=0,2М×0,1л=0,02моль.
Масса соли вычисляется по формуле m=n×M, где M-молярная масса (находится с помощью ПСХЭ). M (NaCl)= 23+35,5=58,5г/моль.
Определяем массу хлорида натрия: m=0,02×58,5=1,17г.
