Из 120 10\%раствора соли выпарили 40 г воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?

Знания

Химия

1 ответ:

Zhdanna4 года назад

0 0

M(соли)=120*0.1= 12 g m(h2o)= 120-12= 108g m( нового расствора ) 120-40 =80 ω(соли)=12/80*100\%= 15\%

Читайте также

Рассчитать массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с азотной кислотой. Ма

Карахан [239]

Са3(РО4)2+6НNO3=3Ca(NO3)2+2H3PO4
вычислим количество вещества фосфата кальция n(Ca3(PO4)2)=80/(40x3+62+128)=0,26моль, согласно уравнения кислоты образуется в 2 раза больше n(H3PO4)=0,26x2=0,52моль и тогда масса кислоты m(H3PO4)=0,52x(3+31+64)=50,58г при 100% выходе, а у нас 96%
m(H3PO4)=50,58x0,96=48,56г

0 0

2 года назад

Помогите срочно надо,заранее буду благодарна

Фиало4ка

Ответы в фото..................

0 0

4 года назад

1)В каких соединениях присутствует пептидная связь А.)Глюкоза Б.) Спирт В.) Глицерин Г.) Крахмал Д.) белок Е.) Дипептид 2) Оста

Коккезов Умар [1]

1) д,е 2) в (вроде так)

0 0

4 года назад

В какой массе нитрата аммония NH4NO3 содержится 0,5 кг азота?

Серик Б [7]

Находим количество данного нам азота:
v(N) = 500 г : 14 г/моль = 250/7 моль.
Количество нитрата аммония в 2 раза меньше количества азота (так как в NH4NO3 два атома азота).
Находим массу нитрата аммония:
m(NH4NO3) = 250/7 моль * 80 г/моль ≈ 2857,14 г.

0 0

4 года назад

Из предложенных реакций выберите только ОВР, определите степени окисления атомов, укажите окислитель, восстановитель, процессы о

енот777

2Na(0) + H2(+)S(+6)O(-2) = Na2(+)S(+6)O(-2) + H2(0)
Na(0) -e= Na(+)     1 2 (восстановитель, окисление)
    2
2H(+) +2e= H2(0)   2 1 (окислитель, восстановление)

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа