M1(р-раHNO3) = 25*1,373 = 34,33
m1(HNO3) = 34,33*0,6 = 20,6 г.
m(р-раHNO3) =400 г.+ 34,33 г. =434,33 г.
<span>ω(HNO3) = m(HNO3)/m(р-ра)*100% = (20,6+400г)./434,33 г.* 100% = 96,84%</span>
Ответ:
Fe
Объяснение:
восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях отдает электроны. Железо в степени окисления 0 может только отдавать электроны, отрицательной степени окисления у него не существует. В других случаях железо в степени окисления +2 - FeSO4, FeS и +3 - Fe2(SO4)3. Здесь оно может быть и окислителем.
1) CO3 + H2O ⇄ H2CO3
2) H2CO3 + Ba(OH)2 → Ba(CO3)2 + <span>2H2O
3) </span>BaCO3 + H2CO3 → <span>Ba(HCO3)<span>2
4) </span></span>Ba(HCO3)2 → <span>Ba(CO3)2 +H2O+CO2
1) (NH4)2CO3 + </span>Zn(NO3)2 → <span>ZnCO3 +( NH4)NO3
2) </span>ZnCO3 → ZnO + CO2 (разлагается при нагревании)
3) MgCO3 +H2O+CO2→ Mg(HCO3)2
4) <span>Mg(HCO)3 </span>→ <span>MgCO3 + H2O + CO2</span>