Поскольку в 1 молекулу ортофосфата входит 2 атома фосфора, то при 100% выходе:
0,062 (Пояснение: 0,062=0,031*2 !) кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2
3,1 из x кг
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг

По условию
92% получатся из 15,5 кг
100% - из х кг
x=15,5*100/92
x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.
И третья пропорция:
62% фосфорита составляют 16,85 кг
100% - x
x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита
Ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.

0 0

4 года назад

Вычислите массовую долю серы в сульфате железа (2)

Ирина Г

M(FeSO4)=56+32+4*16=152
W(Fe)=56/152=0.368=36.8%

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Сделать реакции Етан-етин-етен-етанол-етанова кислота

usssr [65]

Дегидрирование:
C2H6 --> C2H4 + H2

гидратация:
C2H4 + H2O --> C2H5OH

окисление при помощи, например, оксида меди (II)
C2H5OH + CuO --> CH3CHO + Cu + H2O

реакция "серебряного зеркала"
CH3CHO + аммиачный раствор Ag2O --> CH3COOH + 2Ag

0 0

1 год назад

Помогите срочно плиз даю все20 баллов

internetqazanc

1 ЗАДАЧА ОТВЕТ 470*100=470000

0 0

4 года назад