Щ ь щ 8щ щ щ щщ щ щ щ щ щ

Знания

Химия

1 ответ:

Яна22094 года назад

0 0

Ответ:

щ щ щ

Объяснение:

щ щ щ щ щ щ щ щ щ 8щ

Читайте также

Какой объем водорода потребуется для синтеза 1 м^3 аммиака?

Elena0303 [298]

N2+3H2=2NH3

n(NH3)=1000/22.4= 44,64 моль

n(H2)=1.5n(NH3)

n(H2)=66.9 моль

V(H2)=66.9*22,4=1500 л

Ответ: 1500 л

0 0

4 года назад

К раствору силиката натрия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовав

rammmmm [1]

Дано:
m(Na₂SiO₃)p-p = 20,53г
w(Na₂SiO₃) = 15% = 0,15
+Ba(NO₃)₂ изб.
Найти:
m(↓)
Решение:
m(Na₂SiO₃) = 20,53 × 0,15 = 3,0795г
Na₂SiO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaSiO₃↓ + 2NaNO₃
Mr(Na₂SiO₃) = 122 г/моль
Mr(BaSiO₃) = 213 г/моль
m(BaSiO₃) = (3,0795×213)÷122 = 5,37 ≈ 5,4г
Ответ: m(BaSiO₃↓) = 5,4г

0 0

3 года назад

Какой обьем водорода выделится при взаимодействии алюминия с 200гр 5% раствора соляной кислоты

Александро1 [17]

<span>2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
m(HCl)=mр-ра(HCl)*0,05= 200г*0,05= 10 г (вступило в реакцию)
</span>n(HCl)=m/M=10г/36,5г/моль=0,27 моль<span>
n(H2):n(HCl)=3^6=1^2
n(H2)=</span>n(HCl)/2=0,135 моль
V(Н2)=n*Vm=0,135 моль*22,4л/моль=3,024 л
Ответ:V(Н2)=3,024 л

0 0

2 года назад

Осуществите цепочку химических превращений Ca CaCl2 Ca(OH)2

александр викинг

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2
CaCl2 + 2NaOH -> Ca(OH)2 + 2NaCl

0 0

4 года назад

Сколько грамм сульфата кальция образуется при взаимодействии 160 грамм кальция с фосфорной кислотой

abgar badalyan

12 355778865446889555333

0 0

3 года назад