N=n* N aвогадро= 5 моль* 6*10 в 23 степени атомов/моль=30*10 в 23 степени атомов/моль
<span>2)4Al+3O2=2Al2O3
</span>Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O<span>
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
</span><span>AL(OH)3+NaOH=Na[AL(OH)4]
</span>2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
3)<span>KOH+HI=KI+H2O
</span><span> ZnSO4+2KOH=K2SO4+ZnO+H2O
</span> <span>2KOH+SO2=K2SO3+H2O
</span> <span>2KOH + N2O5=2KNO3+H2O
</span> Al(OH<span>)3 + </span><span>NaOH </span><span> = </span>Na[Al(OH<span>)4]
</span><span>
</span>
Me(OH)2------>MeO+H2O
Пусть Ar(Me)=X
n=m/M
По уравнению реакции составляемый пропорцию
9/х+32+12=7,2/х+16
9(х+16)=(х+34)7,2
1,8/100,8
Х=56г/моль
Такая атомная масса у железа (Fe)
Fe(OH)2------>FeO+H2O
<u>Дано</u>: <em>С = 0,1 моль/л;</em>
<em>К (СН₃ССОН) = 1,85*10⁻³</em>
<u>Найти</u>: <em>рН</em>
<u>Решение.</u>
рН = - lg[H⁺] Для слабых кислот, каковой является уксусная:
[Н⁺] = С*α*N, где С - молярная концентрация; α - степень диссоциации, α =√(К/С) ; N- количество ионов водорода по реакции
СН₃СООН ⇄ Н⁺ + СН₃СОО⁻
Уксусная кислота <span> </span>одноосновная,N =1.и уравнение примет вид:
[H⁺] = С*√(К/С) = √(К*C) = √(1,85*10⁻³*10⁻¹) = 0,0136
рН = - lg[H⁺] = - lg0,0136 = - (-2 +0,13) = 1,87
<u>Ответ:</u>1,87
ПРИМЕЧАНИЕ:<em> Неправильно задано значение Ка(СН₃СООН). По таблице оно на два порядка меньше, 1,85*10⁻⁵, тогда:
[H⁺] = √(1,85*10⁻⁵*10⁻¹) = 10⁻³*√1,85 = 1,36*10⁻³ </em>
<em>рН = - lg0,00136 = 2,87</em>