Question

В воде массой 100 г при 30 С растворяется 40,8 г сульфата натрия. Какую массу воды нужно взять для приготовления насыщенного п
ри 30 С раствора сульфата натрия из мирабилита Na2SO4×10H2O массой 161 г?

Answer 1

Считаем молярные массы сульфата натрия и мирабилита
M(Na2SO4) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль
M(Na2SO4*10H2O) = (23 * 2 + 32 + 16 * 4) + (10 * 18) = 322 г/моль
Составляем пропорцию
Если в 322 г/моль мирабилита есть 142 г/моль сульфата натрия, то в 161 г мирабилита есть х г сульфата натрия
$\begin{tabular}{rcl} 322 & -- & 142 \\ 161 & -- & x \end{tabular} \left| \;\; \mathrm{x = \frac{142 \cdot 161}{322} = 71} \right.$ г
Значит масса воды в мирабилите 161 - 71 = 90 г
Составляем еще одну пропорцию
Если 40,8 г сульфата натрия растворяется в 100 г воды, то 71 г сульфата натрия растворяется в х г воды
$\begin{tabular}{rcl} 40.8 & -- & 100 \\ 71 & -- & x \end{tabular} \left| \;\; \mathrm{x = \frac{100 \cdot 71}{40.8} = 174.02} \right.$ г
Так как 90 г воды уже есть в мирабилите, то добавить нужно только
174,02 - 90 = 84,02 г
Ответ: 84,02 г