сероводородная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия, нитрат серебра,<span>азотная кислота, карбонат натрия. с этими будут взаимодействовать))
</span>
Пусть формула неизвестного углеводорода CxHy
Тогда уравнение горения:
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O
по условию V(CxHy)=10 мл
V(O2)(до реакции)=60 мл
тк кислород был взят в избытке, то газ после реакции будет содержать CO2 и O2
М(СO2+O2)=45 мл
Из этой газовой смеси только углекислый газ реагирует с избытком щелочи :
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
Так как щелочь была в избытке, то весь CO2 прореагировал. Значит, остался только кислород, объем которого равен 5 мл.
Следовательно, объем кислорода, который участвовал в реакции, равен 60-5=55 мл,
а объем углекислого газа 45-5=40 мл
По уравнению реакции:
Объемы газов относятся как коэф уравнения
V(CxHy) : V(CO2)
1 : x
10 : 40
1 : x
Откуда х=4, тогда уравнение реакции будет выглядеть:
C4Hy+(4+y/4)O2=4CO2+(y/2)H2O
V(CxHy) : V(O2)
1 : (4+y/4)
10 : 55
1 : (4+y/4)
10(4+y/4)=55
40+2.5y=55
2.5y=15
y=15/2.5=6
Значит, формула углеводорода C4H6
Ответ: C4H6
Подробнее - на Znanija.com -
znanija.com/task/12655343#readmore
<span> Na---Na2O---NaOH---Na2CO3---Na2SO4---Na
4Na + O2 ----> 2Na2O
Na2O + H2O -----> 2NaOH
2NaOH + H2CO3 ----> Na2CO3 + 2H2O
Na2CO3 + CaSO4 ----> CaCO3 + Na2SO4
<span>Na2SO4 + Ba ------> BaSO4 + 2Na
</span></span><span>Al---Al2(SO4)3---Al(OH)3---AlCl3---Al
</span>2Al + Fe2(SO4)3 ----> Al2(SO4)3 + 2Fe
Al2(SO4)3 + 6KOH -----> 3K2SO4 + 2Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl ----> AlCl3 + 3H2O
2AlCl3 ( расплав ) ----эл.ток-----> 2Al + 3Cl2
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Определим количество вещества метана n(CH4)=13,44/22,4=0,6моль, определим количество вещества гидроксида алюминия n(Al(OH)3)=4x0,6/3=0,8моль
вычислим количество вещества воды вступившей в реакцию n(H2O)=0,2x12=2,4 моль или масса воды m(H2O)=2,4x(2+16)=43,2г масса оставшейся воды ( поскольку плотность воды равна 1, 400мл=400г)
m(H2O)=400-43,2= 356,8г
Рассчитаем массу гидроксида натрия m(NaOH)=160x0,3=4,8г или количество вещества n=4,8/23+1+16=0,02моль, а воды 160-4,8=155,2г
Согласно уравнения количество вещества NaOH, вступившего в реакцию равно количеству вещества гидроксида алюминия n(Al(OH)3=0,02 моль, тогда в растворе останется 0,8-0,02=0,78 моль или масса m(Al(OH)3)=0,78x(27+3+48)=60,84г
Наконец ,рассчитаем массу полученного вещества, согласно уравнения ,его количество вещества n=0,02моль или масса m(Na[Al(OH)4]=0,02x(23+27+64+4)=2,36г соберём воду m(H2O)=356,8+155,2=512г
ω(Al(OH)3)=60,84/60,84+512+2,36=0,1057 или 10,57%
ω(Na[Al(OH)4]=2,36/60,84+512+2,36=0,0041 или 0,4%