1 KHSO4 -> 1 K(+) + 1 H(+) + 1 SO4(2-)
Ответ: 4
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Вещества: Сульфат натрия и вода
n(NaOH) = n(H2O) = m / M = 20 / 40 = 0,5 моль
n(H2SO4) = n(Na2SO4) = m / M = 24,5 / 98 = 0,25 моль
Серная кислота и гидроксид натрия прореагировали полностью, соответственно, их после реакции не останется.
m(H2O) = n * M = 0,5 * 18 = 9 г
m(Na2SO4) = n * M = 0,25 * 142 = 35,5 г
Ответ: В результате реакции Серной кислоты и гидроксида натрия получилось 9 г Воды и 35,5 г Сульфата натрия.
Дано:
m(CaCO3 с примесями)=250 г
w(примесей)=20%
V(CO2)=33.6 л
________________________
φ-?
Решение:
1 Уравнение реакции:
CaCO3 + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2⬆️
2 Найдем массу известняка без примесей:
w(чистого CaCO3)=100%-20%=80%
m(CaCO3)=250×(80/100)=200 г
3 Найдем его количество:
n=m/M
M(CaCO3)=40+12+16×3=100 г/моль
n(CaCO3)=200/100=2 моль
4 По уравнению определим теоретическое количество углекислого:
nт(CO2)=n(CaCO3)=2 моль
5 Найдем теоретический объем углекислого газа:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
Vт(CO2)=2×22.4=44.8 л
6 Найдем объемную долю выхода:
φ=(Vп/Vт)×100%
φ(CO2)=(33.6/44.8)×100%=75%
Ответ: Объемная доля выхода углекислого газа от теоритически возможного составляет 75%.
а) C6H5OH + KOH ---------> C6H5OK + H2O
б) CH3COH + 2Cu(OH)2 -------> CH3COOH + Cu2O + 2H2O
в) CH3OH + HCl ----------> CH3Cl + H2O
СаСО3 = СаО + СО2
100
найдем количество СаСО3= 1000г/100г = 10моль
найдем количество СО2 по уравнению реакции
1моль СаСО3------ 1моль СО2
10моль СаСО3----- хмольСО2 х=10моль
находим объем СО2 = 10моль*22,4л/моль = 224л СО2
