Чего с чем?)
если простые, то вот!
FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3NaCl......
HNO3 + KOH = KNO3 H2O.....
2Na+CI2=2NaCI ...
2Na+H2=2NaH...
Li+H2O=2LiOH+H2..
Ca+2H2O=Cа(OH)2+H2 ...
<span>Zn+H2O=ZnO+H2</span>
<span> +2 +6 -2 0 +1-2 0 +1 +5 -2 +1+6-2</span>
<span><span>5CuSO4 + 2Р + 8Н2</span>O<span> = 5Cu+ 2Н3РО4 + 5H2SO4</span></span>
<span>2|P [ <span>0] </span>- 5e →
P [<span>+5] </span>|
восстановитель, окисление
</span><span>5|Cu [+2] +2e →
Cu [0] | окислитель, восстановление
примечание: в квадратных скобках степень окисления элемента</span>
А) 2HCl=H2+Cl2
Cu+Cl2=CuCl2
CuCl2+NaOH=NaCl+Cu(OH)2 (осадок)
Сu(OH)2=(t) CuO+H2O
CuO=(t) Cu+O2
б) 2KBr=(эл.ток) 2K+Br2
Br2+H2=2HBr
HBr+AgNO3=AgBr (осадок) +HNO3
в) NaBr+HCl=NaCl+HBr (газ)
2NaCl=(эл.ток) 2Na+Cl2
Cl2 + 2HI = 2HCl + I2 (газ)
I2+H2=2HI
AgNO3+HI=AgI (осадок)+HNO3
S + O₂ = SO₂<span>↑
M(S) = 32 г/моль
m(S) = (32 г/моль * 1 моль * 5,6 л) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 8г</span>
1) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массу прилитой воды через Х, а т.к. после приливания воды масса растворенного вещества осталась неизменной , то сможем записать:
0,15*300 = 0,1*(300 + Х)
45 = 30 + 0,1Х
0,1Х = 15
Х = 150
Ответ: 150 г воды
