3 года назад

Найдите массовую долю Cr в смеси K2CrO4 и K2Cr2O7, в которой массовая доля калия равна 39%? Заранее огромное спасибо!!!

1 ответ:

0 0

Допустим имеется 100 г смеси.значит там масса калия 39г и его количества вещества 39/39=1 моль.Количество вещества бихромата х моль,а хромата у моль.тогда получаем
2х+2у=1
294х+194у=100 оттуда х=0,03 моль,у=0,47 моль
масса хрома в бихромате 2*0,03*52=3,12г
масса хрома в хромате 0,47*52=24,44г
всего 3,12+24,44=27,56 г или 27,56%

Читайте также

УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕЕЕЕ!!!!!

Fasolinka [9]

Ответ:

MgCO3 -> MgO+CO2 - реакция разложения

C+O2 -> CO2 - реакция соединения

SnO2+C -> CO2+Sn - реакция замещения

2Al+3Cl2 -> 2AlCl3 - реакция соединения

Fe(OH)3+3HCl -> FeCl3+3H2O - реакция обмена

2KClO3 -> 2KCl+3O2 - реакция разложения

2NO+O2 -> 2NO2 - реакция соединения

3CuCl2+2Al -> 2AlCl3+3Cu - реакция замещения

2Cu(NO3)2 -> 2CuO+4NO2+O2 - реакция разложения

Fe(OH)2+2HCl -> FeCl2+2H2O - реакция обмена

0 0

4 года назад

Сколько малекул содержится в 318.5 л аминиака

Sonriente [7.7K]

Дано

V(NH3) = 318.5 л = 318.5 дм3

Решение

n(NH3) = V(NH3) / Vm = 318.5 / 22.4 = 14.22 моль

N(NH3) = n(NH3) * Na = 6.02 * 10^23 * 14.22 = 8.56 * 10^24

Ответ: 8.56 * 10^24

0 0

3 года назад

Напишите уравнения реакции с помощью которых можно осуществить следующие превращения P₂O₅→X→K₃PO₄→FePO₄

Martindylan

P2O5+3H2O=2H3PO4
2H3PO4+6K=2K3PO4+3H2
K3PO4+FeCl3=3KCl+FePO4

0 0

3 года назад

При сжигании 4,2г углеводорода образовалось 13,2г углекислого газа и 5,4г воды. Относительная плотность этого вещества по водоро

dis272

.....................

0 0

3 года назад

Смесь меди с оксидом меди (2) содержащую 20% меди, обработали 26% ной соляной кислотой объемом 0,25 л (р= 1,129 г/см3) при этом

Снежана1733

M(р-ра HCl)=250 мл*1,129г/мл*0,26=73,4 г;
n(HCl)= 73,4 г/36,5 г/моль= 2,01 моль;
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
n(CuO)= 1,005 моль; m(CuO)= 1,005 моль*80 г/моль = 80,4 г (составляет 80% смеси); m(смеси)= 80,4 г*100%/80%=100,5 г

0 0

4 года назад