Ответ а) оксид фосфора 5 и оксид серы 6. Из этих двух более кислотный оксид серы. Чем ближе х.э расположен к 7, группе тем он более кислотный.
гидроксид бария более основной,т.к. он ( барий)расположен во 2 группе как и стронций , но ниже . А чем ниже элемент в группе тем его свойства более металлические
А) Медь вос-тель, водород ок-тель
Cu + 2HNO3 ---> Cu(NO3)2 + H2
В)водород окислитель, железо в сульфате вос-тель
2H3PO4 + 3FeSO4 ---> Fe3(PO4)2 + 3H2SO4
Б)водород ок-тель, Na вос-тель
2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2
Г) Тут точно такая реакция? Такой вроде нет
А)уменьшаются
б)усиливаются
в)уменьшаются
Дело в том,что в периоде слева направо металлические свойства ослабевают,а кислотные усиливаются,в то время как в группе сверху вниз металлические свойства усиливаются ,а кислотные уменьшаются.
Сколько г меди образуется при восстановлении 8 г оксида водородом, если выход реакции составил 82% от теоретического?
Решение:
CuO + H2 --> Cu + H2O
Рассчитаем теоретический выход меди по уравнению реакции: 80 г (1 моль) CuO при восстановлении может образовать 64 г (1 моль) Cu; 8 г CuO при восстановлении может образовать Х г Cu
Определим, сколько граммов меди образуется при 82% выходе продукта:
6,4 г -- 100% выход (теоретический)
Х г -- 82%
<span>X = (8•82) / 100 = 5,25 г</span>