Дано: Решение:
m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора
ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г
m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой
ω2=25% соли
найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г
ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г
m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г
3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли
ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28%
Ответ: 28 %
0,0558 = 0,590625x-136x
135,40938x= -0,0558
x=-0,000412
или -4,1 * 10 ( в степени-4)
Во-первых серебро не будет реагировать с не одной из кислот,т.к серебро стоит после водорода в электрохимическом ряду напряжений.
Fe+2HCl=FeCl2+H2 (1)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2. (2)
Находим количества вещества выделившегося водорода n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
По-первому уравнению видим что n(Fe):n(H2)=1:1--->n (Fe)=0.2 моль
теперь обращаем наше внимание на второе уравнение реакции и видим,что n(Fe):n(H2SO4)=1:1--->n(H2SO4)=0,2 моль
Зная количество вещества серной кислоты,значит можем найти её массу,она равна m=n*M=0,2моль*98г/моль=19,6г - это масса вещества H2SO4,зная её можно найти массу раствора mр-ра=m в-ва/w=19,6г/0.2=98 г
теперь с легкостью найдем объем V=m/p= 98г/1,14г/мл=85,96 мл
Ответ: 85,96 мл