1)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
2)Fe(OH)2+2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O
1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
2)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
1) Ответ: С (оксид алюминия - способен вступать в реакции как с кислотами. так и со щедлочами)
2) 2Mg + O2 = 2MgO (при температуре)
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCl2 = Mg + Cl2 (электролиз расплава хлорида магния под действием электрического тока)
Масса полученного раствора = 200 + 50 = 250 г
Массовую долю кристаллогидрата находим из пропорции:
250 г раствора ---------------------- 100%
50 г кристаллогидрата ----------- х %
х% = 50 * 100 : 250 = 20 %
Теперь вычислим массу безводной соли в 50 г кристаллогидрата.
М(CuSO4*5H2O) = 250 г/моль
М(CuSO4) = 160 г/моль
Содержание CuSO4 в 50 г CuSO4*5H2O найдем из пропорции
250 : 160 = 50 : х
х = 50 * 160 : 250 = 32
Отсюда массовая доля безводной соли в 250 г раствора равна:
<u>w%(CuSO4)</u><span> = 32 * 100 : 250 = </span><u>12,8 %</u>
NaOH+H2S=NaHS +H2O
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
Определим массу едкого натра m=(200x1,22)x0,2=48,8г, что составляет количество вещества n=48,8/(23+1+16)=1,22моля.
Определим количество вещества сероводорода n=8,96/22,4=0,4 моль
В избытке NaOH согласно уравнения в реакции его израсходуется 0,8 моль, тогда в растворе его останется 1,22-0,8=0,42 моль или в граммах m(NaOH)=40x0,42=16,8г
Na2S по уравнению образовалось 0,4моль m(Na2S)=0,4x(46+32)=31,2г
Определим сколько у нас воды m1=(200x1,22)-48,8=195,2г
Согласно реакции у нас ещё образовалась вода в количестве 0,8 моль, масса будет равна m2= 0,8x18=14,4г, и общая масса воды 195,2+14,4=209,6г
Тогда ω(NaOH)=16,8/209,6+16,8+31,2=0,0652 или 6,5% ω(Na2S)=31,2/209,6+16,8+31,2=0,1211 или 12,11%
Самым твёрдым неметаллом является - бор (tпл. 2074°С)
