Question

К 250 мл раствора с массовой долей хлорида аммония равной 24% (p = 1.07 г/л) прибавили 224 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 25%. Раствор прокипятили для полного удаления аммиака, при этом испарилось 71.1 г воды. Вычислите массовые доли веществ оставшихся в растворе.

Answer 1

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
n(NH4Cl) = 250г*0,24*1,07г/мл/53,5г/моль =1,2моль;
 m( р-ра NH4Cl) = 250г*1,07г/мл =267,5г
n(NaOH) = 224г*0,25/40 г/моль=1,4 моль
n(NH3) = n(NH4Cl) = 1,2 моль, m(NH3)= 1,2 моль*17 г/моль = 20,4 г;
m(общ. Р-ра) = 267,5 г+ 224 г – 71,1 г – 20,4 г =400 г
n(NaCl) = n(NH4Cl) = 1,2 моль; m(NaCl) = 1,2 моль*58,5 г/моль =70,2 г;
W(NaCl)% = 70,2 г*100%/400г =17,55%n(NaOH)ост.=1,4 моль-1,2 моль=0,2 моль; m(NaOH) = 0,2 моль*40г/моль =8 г;W(NaOH ост.)= 8г*100%/400г =2%