Дано:
D(He) = 11
W(C) = 81.8 %
w(H) = 18.2 %
CnH2n+2 - ?
Решение:
М(CnH2n+2) = D(He)*M(He) = 11*4 = 44 г/моль
81.8/12 = 18.2/1
6.8 : 18.2
Примерное соотношение: 1:3 => CH3
M(CH3-) = 15
44/15 = 3
Т.к. n = 3, то C3H8 (пропан)
2H2SO4 + Cu ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu[0] - 2e ---> Cu[+2] 1 окисление, восстановитель
S[+6] + 2e ---> S[+4] 1 восстановление, окислитель
Хотя я коэффициенты наизусть помню...
решение смотри во вложениях и учитывай всегда растворимость соли
Пример задачи: Найти массу оксида фосфора(V) , получившегося прB сгорании 310 г фосфора.
1. Записываем кратко условие задачи:
Дано:
m(P)=310г.
------------------------
m(P₂O₅)-?
Решение:
1. Определяем молярную массу фосфора (находим в периодической таблице атомную массу, молекула фосфора одноатомная атомная масса будет соответствовать молярной). Молярная масса обозначается буквой М и имеет размерность г./моль:
M(P)=31г./моль
2. Определим количество вещества в 310г. фосфора:
n(P)=m(P)÷M(P)=310г.÷31г./моль=10моль
3. Запишем уравнение реакции:
4P+5O₂=2P₂O₅
4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V) .
По условию задачи 10моль фосфора, значит образуется 5моль оксида фосфора(V)
n(P₂O₅)=5моль
5. Определим молярную массу оксида фосфора(V) :
M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
6. Определим массу оксида фосфора(V) количеством вещества 5моль:
m(P₂O₅)=n(P₂O₅)xM(P₂O₅)=5мольx142г./моль=710г.
7. Ответ: при горении 310г. фосфора образуется оксида фосфора(V) массой 710г.