Для всех перечисленных случаев ответ опирается на закон сохранения массы веществ. Если до реакции смеси было 10 г, то и после реакции будет 10 г, если железо с серой прореагировали полностью, то будет 10 г сульфида железа, если железо осталось в избытке после реакции, следовательно, оно и в начале реакции было в избытке, тогда масса сульфида серы плюс масса железа будет равно 10 г, если сера осталась в избытке, тогда масса образовавшегося сульфида железа вместе с массой серы, которая осталась также будет равна 10 г
<span>С8Н18
1)СН3-СН(СН3)- СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
СН3-С(СН3)2-СН2 -СН2-СН2-СН3
СН3 -СН(СН3)- СН(СН3)-СН2-СН2-СН3
СН3-СН(СН3) -СН2 -СН2-СН(СН3)-СН3
СН3-СН2-С(СН3)2-СН2-СН2-СН3
Названий не просила</span>
Если пробирки разные:
1 - во все три наливаешь раствор хлороводородной кислоты. В пробирке с карбонатом натрия выделится газ. В остальных изменений не будет.
2 - В две оставшиеся разливаешь раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом натрия выпадет белый творожистый осадок
3 - Проверить наличие сульфата натрия в пробирке нам поможет раствор гидроксида бария - в реакции с сульфатом натрия он даст белый осадок.
Mg + 2CH3COOH = H2 + Mg(CH3COO)2
выделяется газ- водород