28*350/1400=7 г (28г/моль - молярная масса этилена)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что количество карбоната кальция и углекислого газа равно. М(CaCO3) = 100 г/моль => здесь 0.5 моль карбоната кальция и углекислого газа.
44 г/моль * 0.5 моль = 22 г.
Ответ: выделится 22 г CO2.
Дано: Решение
m(K)=78г 2K+2H2O= 2KOH+ H2↑
Найти: √(K)=78g÷39g/moli=2 moli
√(KOH)=?моль √(KOH)=2 moli
mKOH)=?г m(KOH)= 2 moli×56g/moli=112g
Ответ:√KOH)=2 moli
m(KOH)=112g
Находим массу щелочи = 120г*8%/100% = 9,6г
находим массу раствора = 120 + 60 = 180
<span>Определяем массовую долю ( в %) щелочи в данном растворе 9,6*100%/180 =5,3%</span>