...............................................
H2S - сульфид водорода, сероводород
Al(OH)3 - амфотерное основание, гидроксид алюминия
K2O - оксид, оксид калия
NaOH - основный гидроксид натрия
CO2 - оксид углерода (II), углекислый газ
ZnSO4 - соль,сульфат цинка
HNO3 - кислота,азотная кислота
Масса чистого СаСО3: 20 г *(100-10)\%/100\% = 18 г.
Молекулярная масса СаСО3 = 100 г/моль
Количество вещества СаСО3:
18 г/100 г/моль = 0,18 моль
Уравнение реакции разложения:
СаСО3 = СаО + СО2
Составляем пропорцию:
100 г СаСО3 при разложении выделяет 22,4 л СО2
18 г СаСО3 при разложении выделяет Х л СО2
Находим Х:
Х=18 г *22,4 л/100 г=4,032 л.
Ответ:
Объем газа, выделившегося при разложении - 4,032 л;
Масса чистого СаСО3 в известняке - 18 г
Количество СаСО3 0,18 моль.
1. Сu+Cl2=CuCl2
2. CuCl2+ NaOH=Cu(OH)2+ NaCl
3. Cu(OH)2+H2SO4=CuSo4+H2O
4. CuSO4+H2O (электрический ток)=Сu+O2+H2SO4
Процесс принятия электронов — восстановление. Схема отражает восстановление.