Question

Вычислите и укажите массу техничного кальций карбида с массовой долей 10% которую необходимо использовать чтобы добыть 31,2 г бензола???

Answer 1

Дано:
w(CaC2) = 10% = 0,1 
m(C6H6) = 31,2 г 
----------------------------------------
Найти: m(CaCO3) 
----------------------------------------
Решение: 
Уравнения реакций: 
$1) CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}$
$2) 3C_{2}H_{2} --^{600^{c},C_{act}}--\ \textgreater \ C_{6}H_{6}$
n = $\frac{m}{M}$
n(C6H6) = $\frac{31,2}{78}$ = 0,4 моль 
n(C6H6) : n(C2H2) = 1 : 3 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении) 
n(C2H2) = n(C6H6) * 3 = 0,4 * 3 = 1,2 моль 
n(C2H2) : n(CaC2) = 1 : 1 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении) 
n(CaC2) = 1,2 моль 
m чистого (CaC2) = M*n = 64*1,2 = 76,8 г 
m технического (CaC2) = $\frac{m chistogo(CaC2)}{w}$ = $\frac{76,8}{0,1}$ = 768 г 
(m chistogo (CaC2) - масса чистого карбида кальция) 
Ответ: 768 г