Степень диссоциации слабых электролитов возрастает при добавлении воды. чем сильнее растворяем, тем сильнее диссоциирует
CH2-CH2-CH(C2H5)-CH2-CH3+Br2---› CH2-CH2-CBr(C2H5)-CH2-CH3+ HBr бромирование с получением 3бром-3этилпентана
1.Первый оксид - марганца содержит 22,56% кислорода и 77,44% марганца,тогда мольное отношение в этой формуле будет иметь вид:Mn : <span>O =77,44/55 :22,56/16=1,41 : 1,41=1 :1.Формула MnO
2.Второй оксид - кислорода 50,50%, а марганца 49,45%, тогда будет иметь вид: </span><span>Mn : O= 49,45/55 : 50,50/10= 0,89 :3,16 = 1 : 3,5=2 : 7. Формула: Mn2O7
3.m эквивалента оксида = M(оксида) / число атомов кислорода * 2
m(экв.)=MnO= 3,55
m(экв.)=</span>Mn2O7=15,86(приблизительно,т.к. остаток большой)
Смотри
V (p-pa) = 1 лСм (СН3СООН) = 0,005 моль / лn (СН3СООNa) = 0,05 мольKd (СН3СООН) = 1,8 * 10 ^ (- 5) Оцтова кислота - це слабка кислота, тому ступінь дисоціації кислоти невелика. Дисоціація протікає за схемоюCH3COOH ↔СН3СОО (-) + Н (+)Концентрація іонів водню в оцтовій кислоті[H (+)] 1 = √ (Kd (СН3СООН) * Див (СН3СООН)) = √ (1,8 * 10 ^ (- 5) * 0,005) = 3 * 10 ^ (- 4) моль / л При додаванні до оцтової кислоти її солі - ацетату натрію отримуємо буферний розчин, при цьому концентрація іонів водню в розчині зміниться.Будемо вважати, що при розчиненні ацетату натрію в розчині оцтової кислоти ОБСЯГ розчину НЕ ЗМІНИТЬСЯ.Тоді молярна концентрація ацетату натрію в розчині.См (СН3СООNa) = n (СН3СООNa) / V (p-pa) = 0,05 / 1 = 0,05 моль / лКонцентрація іонів водню в буферному розчині[H (+)] 2 = Kd (СН3СООН) * [Див (СН3СООН) / Див (СН3СООNa)] = 1,8 * 10 ^ (- 5) * [0,005 / 0,05] = 1,8 * 10 ^ (-6) моль / лтоді[H (+)] 1 / [H (+)] 2 = 3 * 10 ^ (- 4) / 1,8 * 10 ^ (- 6) = 166,7Концентрація іонів водню в розчині зменшиться в 166,7 рази.