Дегазация воды - это удаление тем или иным путём растворённых в ней газов (это может быть достигнуто нагреванием, вакуумированием, вымораживанием или комбинацией этих методов). В итоге, состав воды практически не изменяется, за исключением того, что она теперь не содержит ранее растворённых в ней газов (в основном углекислого газа, кислорода, азота ну и других, если они присутствовали).
<hr />
При кипячении растворимость газов в воде уменьшается, поэтому "лишние", т.е превышающие растворимость газа при 100°С газы просто улетучатся в атмосферу. Поэтому, в отношении количества растворённых газов кипячёная или дегазированная иным способом вода не различаются.
Но в обычной воде содержатся и растворённые соли. Если в их составе есть кислые соли угольной кислоты, так называемые бикарбонаты (или иначе гидрокарбонаты), например, бикарбонат натрия NaHCO3, (обыкновенная пищевая сода), то при кипячении бикарбонаты разлагаются на карбонаты, воду и углекислый газ. Собственно, важен не сам факт кипячения, а просто факт нагревания. В итоге вместо бикарбоната натрия в воде останется карбонат натрия Na2CO3, (обыкновенная стиральная сода, или иначе называемая "кальцинированной", хотя слово кальцинированная отражает не столько состав, сколько происхождение, основной способ получения).
Т.е произойдёт реакция 2 NaHCO3 ------> Na2CO3 + H2О + CO2.
Аналогично, бикарбонат кальция Са(НСО3)2 превращается в карбонат кальция СаСО3:
Са(НСО3)2 ------> СаСО3 + H2О + CO2.
Растворимость карбоната кальция значительно ниже растворимости бикарбоната, поэтому насыщенный бикарбонатом раствор при кипячении превращается в пересыщенный раствор карбоната кальция. "Лишний", т.е. за пределами растворимости, карбонат кальция "выпадает в осадок", т.е либо образует "накипь на стенках посуды, либо взвесь (муть) в объёме воды, которая в конце концов всё равно осядет.
Поэтому кипячёная вода отличается от дегазированной составом и концентрациями растворённых солей.